Рассчитайте массу и количество вещества углекислого газа, образовавшегося при разложении 10 г известняка (CaCO3) по уравнению реакции CaCO3 - CaO + CO2

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1 моль CaCO3 = 100.09 г
1 моль CO2 = 44.01 г

Мольная масса CaCO3 равна 100.09 г
Мольная масса CO2 равна 44.01 г

Исходя из уравнения реакции, 1 моль CaCO3 дает 1 моль CO2
Так как мы имеем 10 г CaCO3, то количество моль CaCO3 равно:
10 г / 100.09 г/моль = 0.0999 моль

Таким образом, количество моль CO2, которое образуется при разложении 10 г CaCO3, также равно 0.0999 моль

Масса CO2, образующегося при разложении 10 г CaCO3:
0.0999 моль * 44.01 г/моль = 4.40 г

Итак, масса углекислого газа, образовавшегося при разложении 10 г CaCO3, равна 4.40 г, а количество вещества CO2 составляет 0.0999 моль.