Рассчитайте массу и количество вещества углекислого газа образовавшегося при разложении 10 г известняка СаСО3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса известняка (СаСО3) равна:
40 (масса Са) + 12 (масса С) + 3*16 (масса О) = 40 + 12 + 48 = 100 г/моль

Теперь найдем количество вещества углекислого газа (CO2), образующегося при разложении 10 г известняка:
Массовая доля углерода (C) в известняке: (12 / 100) 100% = 12%
Массовая доля карбоната в углекислом газе CO2: (12 / 44) 100% = 27.27%
Молярная масса углекислого газа: 12 (масса C) + 32 (масса O) = 44 г/моль

Количество молей углекислого газа, образовавшегося при разложении 10 г известняка:
n(CO2) = 10 г / 100 г/моль = 0.1 моль

Масса углекислого газа, образовавшегося при разложении 10 г известняка:
m(CO2) = n(CO2) молярная масса CO2 = 0.1 моль 44 г/моль = 4.4 г

Таким образом, при разложении 10 г известняка образуется 4.4 г углекислого газа (CO2) и 0.1 моль этого газа.