Определите объем (н.у.) оксида серы(iv), выделившегося при взаимодействии серы массой 8г с 22,4л воздуха

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо знать, что при сгорании серы воздухе образуется диоксид серы (SO2). Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

S + O2 -> SO2

Из уравнения видно, что на каждый моль серы (32 г) выделяется один моль диоксида серы (64 г).

Найдем количество молей серы:

m(S) = 8 г / 32 г/моль = 0,25 моль

Так как воздух состоит на 20% из кислорода, то количество молей кислорода будет равно:

m(O2) = 22,4 л * 1 моль / 22,4 л = 1 моль

Теперь определим количество молей диоксида серы, которое образуется при реакции:

n(SO2) = m(S) = 0,25 моль

Таким образом, объем диоксида серы (SO2) составит 22,4 л (по условию задачи). Ответ: 22,4 л.