К 20 мл насыщенного раствора Ca(IO3)2 прибавили 1 г твердого КIО3. Рассчитать молярную концентрацию ионов кальция в растворе над осадком. L(Ca(IO3)2)=7*10-7

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество молей ионов кальция в 20 мл насыщенного раствора Ca(IO3)2:
Количество молей Ca(IO3)2 = объем молярная концентрация = 0,02 л 7 10^-7 моль/л = 1,4 10^-8 моль

Рассчитаем количество молей ионов кальция в осадке, образовавшемся после добавления 1 г твердого КIO3:
Масса КIO3 = 1 г
Молярная масса КIO3 = 214 г/моль
Количество молей КIO3 = масса / молярная масса = 1 / 214 = 0,0047 моль
Так как в реакции образуется по два иона кальция и калия из одной моли КIO3, то количество молей ионов кальция в осадке: 0,0047 моль * 2 = 0,0094 моль

Рассчитаем концентрацию ионов кальция в растворе над осадком:
Объем раствора над осадком = объем исходного раствора - объем осадка = 20 мл - 0,002 * 10^4 мл = 19,998 мл
Молярная концентрация ионов кальция в растворе над осадком = количество молей кальция / объем раствора = 0,0094 моль / 0,019998 л = 0,468 моль/л

Итак, молярная концентрация ионов кальция в растворе над осадком составляет 0,468 моль/л.