К 400 мл насыщенного при 25°C раствора MgCO3, находящегося в равновесии со своим осадком, прилили 95 мл 2%-ного раствора карбоната калия с плотностью 1.02 г/мл. Рассчитайте концентрацию ионов Mg2 в растворе над осадком, если при данной температуре произведение растворимости MgCO3 равно 2.1*10-5

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем массу добавленного раствора карбоната калия:

масса = объем плотность = 95 мл 1.02 г/мл = 96.9 г

Теперь найдем количество моль карбоната калия:

моль = масса / молярная масса = 96.9 г / 100.11 г/моль = 0.968 моль

Так как в реакции между MgCO3 и K2CO3 ионы K+ реагируют с ионами CO3^2-, образуя осадок K2CO3, то в результате добавления карбоната калия к раствору MgCO3 пройдет реакция:

MgCO3 + K2CO3 -> MgCO3↓ + 2K^+ + CO3^2-

Так как произведение растворимости для MgCO3 равно 2.1*10^-5, то можно записать уравнение растворения:

MgCO3 = Mg^2+ + CO3^2-

После добавления карбоната калия содержание ионов Mg^2+ уменьшится на объемные единицы, поэтому концентрация ионов Mg^2+ в растворе над осадком равна:

[Mg^2+] = sqrt(Ks) = sqrt(2.1*10^-5) = 0.0046 M

Итак, концентрация ионов Mg^2+ в растворе над осадком составляет 0.0046 M.