1. Определите массу оксида меди (II), которая потребуется для получения 500 г нитрата меди, если доля выхода в реакции взаимодействия оксида меди с HNO3 составляет 92%? (
В интернете нету правильных)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи сначала нужно составить уравнение реакции между оксидом меди (II) и HNO3. Уравнение будет выглядеть следующим образом:

CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O

По уравнению видно, что для образования 1 моль нитрата меди (II) требуется 1 моль оксида меди (II). Молярная масса Cu(NO3)2 = 187,56 г/моль.

Теперь можно определить массу нитрата меди (II), которая образуется при полном превращении массы оксида меди (II):

Моль Cu(NO3)2 = 500 г / 187,56 г/моль ≈ 2,66 моль Cu(NO3)2 (с учетом доли выхода 92%)

Масса CuO = масса Cu(NO3)2 = масса соединения молярная масса / доля выхода = 2,66 моль 79,55 г/моль / 0,92 ≈ 231 г

Таким образом, для получения 500 г нитрата меди (II) понадобится около 231 г оксида меди (II).