Свойства кислот, оснований и солей как электролитов В реакции взаимодействия цинка C серной кислотой определите изменяющие окисления, электронный баланс, котором укажите переход электронов. Назовите окислитель и восстановитель, процессы свои и атомы, степени составьте окисления восстановления. в и

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

данной реакции цинк (Zn) окисляется до Zn^2+ и серная кислота (H2SO4) восстанавливается до серной кислоты (SO4^2-).

Уравнение реакции
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Изменение окисления
Zn^0 -> Zn^2+ (окисление
H2SO4 -> H2 (восстановление)

Электронный баланс
Zn^0 -> Zn^2+ + 2e- (окисление
H2SO4 + 2e- -> H2 + SO4^2- (восстановление)

Окислитель: H2SO
Восстановитель: Zn

Степени окисления и восстановления
Zn: 0 -> +
S (в H2SO4): +6 -> +4

Таким образом, в данной реакции Zn окисляется, отдавая 2 электрона, а H2SO4 восстанавливается, принимая эти электроны.