Найдите объём газа который образуется при взаимодействии 150г соляной кислоты с раствором корбанаьа натрия С дано и пояснениями

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам нужно знать уравнение реакции между соляной кислотой (HCl) и карбонатом натрия (Na2CO3)
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2

Зная молярную массу HCl (36.46 г/моль) и Na2CO3 (105.99 г/моль), вычислим количество вещества каждого реагента
Моля HCl = 150 г / 36.46 г/моль ≈ 4.11 мол
Моля Na2CO3 = 150 г / 105.99 г/моль ≈ 1.42 моль

Так как коэффициент перед HCl в уравнении 2, мы видим, что его мольное количество в два раза больше, чем у Na2CO3. Это позволяет нам понять, что HCl избыточен и будет полностью реагировать с Na2CO3.

Так как в реакции образуется газ CO2, его объем можно найти с помощью уравнения состояния идеального газа
V = nRT/P

Где
V - объем газа (в литрах
n - количество вещества газа (в молях
R - универсальная газовая постоянная (0.0821 л·атм/(моль·К)
T - температура газа (в Кельвинах
P - давление газа (в атмосферах)

Поскольку условия задачи не указаны, предположим, что реакция происходит при комнатной температуре (около 298 K) и атмосферном давлении (1 атмосфера).

Таким образом, объем CO2, образующегося при реакции, будет
V = 1.42 моль 0.0821 л·атм/(моль·К) 298 K / 1 атм ≈ 35.2 л

Итак, объем газа CO2, который образуется при взаимодействии 150 г соляной кислоты с раствором карбоната натрия, составляет примерно 35.2 л.