Кр по химий желательно с решением 1 вариант
1. В ретультате реакции, выделилось 801 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшегося при этом азота N2H4 + = N2 + 2H20 + 534кДж
2. Сравните скорости следующих реакций? Ответ объясните,
A) взаимодействие водорода с кислородом при комнатной температуре и при 400 °C Б) горение фосфора на воздухе и в чистом кислороде.
3. Как увеличить скорость реакции между: Магнием (кусочки) и раствором соляной кислоты
4. H2(г) + 2(r) + 2HI(г) -Q Как смешается химическое равновесие при
1. Увеличении концентрации 12
2. Увеличении температуры
3. Увеличении давления
4. Введение катализатора
5. Уменьшении концентрации HI
5. Изменением каких внешних факторов можно добиться смещения химического равновесия в системах в сторону образования продуктов реакции? Fe2O3 (тв) + 3CO(r) + 2Fe (тв) + 3CO2 (r) + Q
Кр по химий желательно с решением 1 вариант
1. В ретультате реакции, выделилось 801 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшегося при этом азота N2H4 + = N2 + 2H20 + 534кДж
2. Сравните скорости следующих реакций? Ответ объясните,
A) взаимодействие водорода с кислородом при комнатной температуре и при 400 °C Б) горение фосфора на воздухе и в чистом кислороде.
3. Как увеличить скорость реакции между: Магнием (кусочки) и раствором соляной кислоты
4. H2(г) + 2(r) + 2HI(г) -Q Как смешается химическое равновесие при
1. Увеличении концентрации 12
2. Увеличении температуры
3. Увеличении давления
4. Введение катализатора
5. Уменьшении концентрации HI
5. Изменением каких внешних факторов можно добиться смещения химического равновесия в системах в сторону образования продуктов реакции? Fe2O3 (тв) + 3CO(r) + 2Fe (тв) + 3CO2 (r) + Q
1. В ретультате реакции, выделилось 801 кДж теплоты. Вычислите массу образовавшегося при этом азота N2H4 + = N2 + 2H20 + 534кДж
2. Сравните скорости следующих реакций? Ответ объясните,
A) взаимодействие водорода с кислородом при комнатной температуре и при 400 °C Б) горение фосфора на воздухе и в чистом кислороде.
3. Как увеличить скорость реакции между: Магнием (кусочки) и раствором соляной кислоты
4. H2(г) + 2(r) + 2HI(г) -Q Как смешается химическое равновесие при
1. Увеличении концентрации 12
2. Увеличении температуры
3. Увеличении давления
4. Введение катализатора
5. Уменьшении концентрации HI
5. Изменением каких внешних факторов можно добиться смещения химического равновесия в системах в сторону образования продуктов реакции? Fe2O3 (тв) + 3CO(r) + 2Fe (тв) + 3CO2 (r) + Q
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
534 кДж = 801 кДж - Q
Q = 801 - 534 = 267 кДж
Теплота реакции выделяется при образовании 1 моль N2, следовательно, молярная теплота реакции равна 267 кДж/моль.
Молярная масса N2H4 = 32 г/моль
Молярная масса N2 = 28 г/моль
Масса азота, образовавшегося при реакции:
Масса = (267 кДж/моль) x (28 г/моль) / (534 кДж/моль) = 14 г
A) При комнатной температуре взаимодействие водорода с кислородом медленнее, чем при 400 °C, так как при повышенной температуре скорость реакции увеличивается из-за активации молекул.
B) Горение фосфора на воздухе происходит быстрее, чем в чистом кислороде, так как воздух содержит также другие газы, участвующие в реакции.
Для увеличения скорости реакции между магнием и раствором соляной кислоты можно использовать порошковое состояние магния, увеличить температуру раствора или добавить катализатор.
При увеличении концентрации HI происходит смещение равновесия в сторону образования H2 и I2.
При увеличении температуры равновесие смещается в ту сторону, где энтальпия реакции увеличивается.
При увеличении давления равновесие смещается к стороне с меньшим количеством газовых молекул.
Введение катализатора не влияет на смещение равновесия, но ускоряет достижение равновесия.
При уменьшении концентрации HI равновесие будет смещаться в сторону образования HI.
Для смещения равновесия в системе образования продуктов реакции можно изменять температуру (высокая температура способствует образованию продуктов), давление (увеличение давления также способствует образованию продуктов) и концентрацию реагентов (увеличение концентрации Fe2O3 и CO способствует образованию Fe и CO2).