При смешивании 2х растворов: 30 г NaOH 6% и 60г H3PO4 2% обрадовалась соль. Определите массовую долю соли в конечном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество вещества в каждом из исходных растворов:

Молярная масса NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль
Массовая доля NaOH в растворе = 6 г/100 г = 0.06
Количество вещества NaOH = (30 г * 0.06) / 40 г/моль = 0.045 моль

Молярная масса H3PO4 = 3 (1 + 1 + 1 + 16 + 16 + 16) = 98 г/моль
Массовая доля H3PO4 в растворе = 2 г/100 г = 0.02
Количество вещества H3PO4 = (60 г 0.02) / 98 г/моль = 0.0122 моль

Теперь определим количество сформировавшейся соли, уравновешив "несбалансированное" уравнение реакции:

3NaOH + H3PO4 → Na3PO4 + 3H2O

Молярные пропорции показывают, что 1 моль H3PO4 реагирует с 3 молями NaOH.

Так как у нас сначала была реакция НН3РО4 и NaOH, значит реакция была такой:
H3PO4 + 3NaOH → Na3PO4 + 3H2O

Итак:
Минимальное количество реагента определяет количество полученного продукта.
Согласно вычислениям количество NaOH максимальное.

0.0122 моля H3PO4 * 3 моля NaOH / 1 моля H3PO4 = 0.036 моль NaOH

Формирующаяся соль: Na3PO4

Так как для одного моля Na3PO4 требуется 3 моля NaOH:
0.036 моль NaOH * 1 моль Na3PO4 / 3 моля NaOH = 0.012 моль Na3PO4

Масса Na3PO4 = 163 г/моль
Масса соли = 0.012 моль Na3PO4 * 163 г/моль = 1.956 г

Молярная масса конечного раствора:
Молярная масса раствора = 30 г + 60 г + 1.956 г = 91.956 г

Теперь определим массовую долю соли в конечном растворе:
Массовая доля соли = (1.956 г / 91.956 г) * 100% ≈ 2.12 %

Итак, массовая доля соли в конечном растворе равна примерно 2.12%.