При сгорании 16 г метана образовалось 44 г углекислого газа и 36 г воды. Какая масса кислорода (в граммах) участвовала в химической реакции, при условии что образовались только указанные вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо составить уравнение химической реакции сгорания метана:

CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O

Из уравнения видно, что для образования 44 г углекислого газа (CO2) и 36 г воды (H2O) было затрачено 16 г метана (CH4). Теперь нужно найти массу кислорода (O2), участвовавшую в реакции.

Масса углекислого газа CO2 = 44 г
Масса воды H2O = 36 г
Масса метана CH4 = 16 г

Молярная масса углекислого газа CO2 = 44 г/моль
Молярная масса воды H2O = 18 г/моль
Молярная масса метана CH4 = 16 г/моль

Из уравнения реакции видно, что для производства 44 г CO2 затрачено 1 моль CH4 и 1 моль O2. Тогда нужно выразить количество кислорода O2 в молях:

44 г CO2 * (1 моль CO2 / 44 г CO2) = 1 моль CO2
1 моль O2 = 1 моль CO2

Таким образом, 1 моль кислорода O2 участвовал в реакции. Молярная масса кислорода O2 = 32 г/моль, поэтому масса кислорода O2, участвовавшая в реакции, равна:

1 моль O2 * 32 г/моль = 32 г

Итак, масса кислорода, участвовавшего в реакции, равна 32 г.