Какая масса CaC2, содержащего 20% примесей должна израсх, чтобы получить 60 кг уксусной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы CaC2, необходимо учесть, что 1 моль уксусной кислоты соответствует 1 моль CaC2. Молярная масса уксусной кислоты (CH3COOH) равна 60,05 г/моль, а молярная масса CaC2 – 64,1 г/моль.

Сначала определим количество молей уксусной кислоты
n = m/M
где m – масса уксусной кислоты (60 кг = 60000 г)
M – молярная масса уксусной кислоты (60,05 г/моль)
n = 60000 г / 60,05 г/моль ≈ 999,5 молей.

Так как 1 моль CaC2 соответствует 1 моль уксусной кислоты, то нам нужно 999,5 моль CaC2.

Теперь рассчитаем массу чистого CaC2
m(CaC2) = n(CaC2) * M(CaC2)
где n(CaC2) – количество молей CaC2
M(CaC2) – молярная масса CaC2 (64,1 г/моль).

m(CaC2) = 999,5 молей * 64,1 г/моль ≈ 63994,95 г ≈ 64 кг.

В задаче указано, что CaC2 содержит 20% примесей. Это значит, что 80% массы CaC2 – это чистый CaC2, а 20% – примеси. Рассчитаем необходимую общую массу CaC2
m(CaC2, total) = m(CaC2, pure) / 0,8
где m(CaC2, pure) – масса чистого CaC2.

m(CaC2, total) = 64 кг / 0,8 ≈ 80 кг.

Таким образом, для получения 60 кг уксусной кислоты необходимо израсходовать около 80 кг CaC2, содержащего 20% примесей.