Продукт сжигания в кислороде 3,20 г кальция полностью растворили в 43,80 г раствора соляной кислоты с массовой долей HCl 10,0%. Раствор выпарили и остаток прокалили. Определите состав и массу сухого остатка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество кальция в образовавшемся хлориде кальция:
m(Ca) = m(CaO2) = 3,20 г
n(Ca) = m(Ca) / M(Ca) = 3,20 г / 40,08 г/моль = 0,08 моль

Рассчитаем количество HCl в растворе:
m(HCl) = 43,80 г * 10,0% = 4,38 г
n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 4,38 г / 36,46 г/моль = 0,12 моль

Уравняем уравнение реакции:
CaO2 + 2HCl -> CaCl2 + H2O
0,08 моль --- --- 0,08 моль
0,08 моль 0,16 моль --- 0,08 моль

Из уравнения видно, что все кальций из оксида растворился.

Найдем массу хлорида кальция:
m(CaCl2) = n(CaCl2) M(CaCl2) = 0,08 моль (40,08 + 235,45) = 0,08 моль 110,98 г/моль = 8,88 г

Выпарив раствор, получаем сухой остаток хлорида кальция массой 8,88 г.