Нагревание 18 г кристаллического вещества без доступа воздуха (при t = 300  С) привело к образованию только летучих продуктов, которые последовательно пропустили через трубки, содержащие обезвоженный сульфат меди(II) и гидроксид натрия. Масса первой трубки увеличилась на 3,6 г, масса второй – на 8,8 г, а не поглощенный газ имел плотность, равную 1,25 г/л. Определите формулу исходного вещества, если известно, что не поглощенный газ – высокотоксичное вещество.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество выделившихся летучих продуктов.

Масса выделившихся газов = 18 г - (3,6 г + 8,8 г) = 5,6
Объем газа можно найти, зная его плотность: V = m / p = 5,6 г / 1,25 г/л = 4,48 л

Далее, рассмотрим реакции, происходящие в трубках
1) CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO
2) Cu(OH)2 -> CuO + H2O

Молекулярная масса Na2SO4 = 142 г/мол
Молекулярная масса CuO = 80 г/моль

Теперь можем определить количество вещества, которое превратилось в газы
1) 3,6 г CuSO4 это на 0,025 моль Na2SO
2) 8,8 г Cu(OH)2 это на 0,11 моль CuO

Таким образом, исходное вещество имеет массу 18 - 3,6 - 8,8 = 5,6 г и мольную массу 5,6/0,025 = 224 г/моль. Поскольку мольная масса равна 224 г/моль, предполагаем, что это SiCl4.

Таким образом, формула исходного вещества - SiCl4.