Работа по химии
как решаются эти задачи? 1. Осмотическое давление раствора, содержащего 0,25 г белка в 8,2 мл, равно 8,8 . 10-3 атм при 298 К. Определите молекулярную массу белка.
2. Имеются 0,1н. и 1% растворы серной кислоты. Оцените pH этих растворов (ρ = 1 г/мл).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

π = i c R * T

где π - осмотическое давление, i - вантгоффовский коэффициент (для идеального белка i = 1), c - концентрация раствора (моль/л), R - универсальная газовая постоянная, T - температура в К.

Сначала найдем концентрацию белка в данном растворе:

m = 0,25 г
V = 8,2 мл = 0,0082 л

Массовая концентрация:
c = m / Mw / V

где Mw - молекулярная масса белка.

Теперь подставим значение концентрации в формулу осмотического давления и найдем Mw.

8,8 10^-3 = 1 c 0,0821 298
c = Mw / (0,25 / Mw / 0,0082)

Отсюда можно найти Mw.

pH = -log [H+] = -log c

где [H+] - концентрация ионов водорода в растворе, c - концентрация серной кислоты.

Для 0,1 н. раствора серной кислоты:
c = 0,1 моль/л
pH = -log (0,1) = 1

Для 1% раствора серной кислоты:
c = 0,01 моль/л
ρ = 1 г/мл = 1 г/мл / 98 г/моль = 0,01 моль/л
pH = -log (0,01) = 2

Таким образом, pH 0,1 н. раствора составляет 1, а pH 1% раствора - 2.