Вычислить pH 0,488 М раствора слабой одноосновной кислоты,
Вычислить pH 0,488 М раствора слабой одноосновной кислоты, если ее Кдис = 4,4*10-4. Ответ дайте с точностью до сотых.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи воспользуемся формулой Гендерсона-Хассельбальха
pH = pKa + log([A-]/[HA])
где pKa = -log(Ka), [A-] - концентрация диссоциированного основания, [HA] - концентрация недиссоциированной кислоты.

Так как у нас одноосновная кислота, то [A-] = [H+] и [HA] = [HA0] - [H+], где [HA0] - начальная концентрация кислоты.

Тогда уравнение принимает вид
pH = pKa + log([H+]/([HA0] - [H+])).

pKa = -log(4,4*10^-4) = 3,356.

Подставляем значения
pH = 3,356 + log(x/(0,488-x))
где x - концентрация H+.

Для решения уравнения используем численные методы или таблицы значений. После подстановки получим окончательный ответ.

Приблизительно значение pH составит около 3,05.