По какой формуле рассчитывать pH соединения Pd(NH3)2Cl2 + NaOH? Pd(NH3)2Cl2 + 2NaOH = Pd(OH)2 + 2NaCl + 2NH3
Как рассчитать pH этого соединения с учетом продуктов реакции, зная объемы и концентрацию?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета pH раствора Pd(OH)2 необходимо учитывать концентрацию гидроксид-иона (OH-) и концентрацию водород-иона (H+).

Сначала рассчитаем концентрацию гидроксид-иона (OH-):
Из уравнения реакции видно, что каждая молекула Pd(NH3)2Cl2 соответствует двум молекулам NaOH. Поэтому концентрация NaOH будет в два раза выше, чем концентрация Pd(NH3)2Cl2. Таким образом, если у нас есть 0,1 М NaOH, то концентрация гидроксид-иона будет 0,2 М.

Рассчитаем pOH:
pOH = -log[OH-] = -log(0,2) = 0,7

Рассчитаем pH:
pH = 14 - pOH = 14 - 0,7 = 13,3

Таким образом, pH раствора Pd(OH)2 будет примерно 13,3.