К раствору (NH4)2SO4 добавили 20,00 мл раствора гидроксида натрия с титром, равным 0,008540 г/мл. Кипячением удалили аммиак, а избыток щелочи оттитровали 7,5 мл раствора хлороводородной кислоты с титром, равным 0,005720 г/мл. Вычислите массу сульфата аммония в анализируемом растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Рассчитаем количество натрия гидроксида, содержащегося в добавленном растворе:

m(NaOH) = V(NaOH) T(NaOH)
m(NaOH) = 20,00 мл 0,008540 г/мл
m(NaOH) = 0,1708 г

Рассчитаем количество аммиака, выделившегося при кипячении:

NH4OH = NaOH
m(NH3) = m(NaOH) = 0,1708 г

Рассчитаем количество хлороводородной кислоты, необходимое для оттитровки избытка натрия гидроксида:

m(HCl) = V(HCl) T(HCl)
m(HCl) = 7,5 мл 0,005720 г/мл
m(HCl) = 0,0429 г

Рассчитаем количество аммиака, которое было нейтрализовано хлороводородной кислотой:

NH3 + HCl = NH4Cl
m(NH3) = m(HCl) = 0,0429 г

Рассчитаем массу сульфата аммония в анализируемом растворе:

m(NH4)2SO4 = m(NH4)Cl + 2m(NH3)
m(NH4)2SO4 = 0,0429 г + 20,1708 г
m(NH4)2SO4 = 0,0429 г + 0,3416 г
m(NH4)2SO4 = 0,3845 г

Итак, масса сульфата аммония в анализируемом растворе составляет 0,3845 г.