Раствор NH4Cl объемом 25,00 мл поместили в прибор для количественного определения аммонийных солей методом отгонки. После добавления гидроксида натрия и кипячения аммиак отгонялся в 50,00 мл раствора хлороводородной кислоты с титром по хлориду аммония, равным 0,001515 г/мл. Избыток кислоты оттитрован 22,00 мл 0,09782 н. раствора гидроксида натрия. Вычислите массу хлорида аммония в 200 мл этого раствора.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала определим количество миллимолей хлорида аммония, содержащееся в 25,00 мл его раствора:

V1 = 25,00 мл
C1 = 0,001515 г/мл
n1 = V1 C1 = 25,00 мл 0,001515 г/мл = 0,037875 г

Затем определим количество миллимолей гидроксида натрия, которое реагировало с избытком кислоты:

V2 = 22,00 мл
C2 = 0,09782 н
n2 = V2 C2 = 22,00 мл 0,09782 н = 2,14924 ммоль

Так как реакция между гидроксидом натрия и хлоридом аммония проходит в соотношении 1:1, то количество миллимолей хлорида аммония равно количеству миллимолей гидроксида натрия.

Далее найдем массу хлорида аммония в 200 мл раствора:

V3 = 200 мл
n3 = 2,14924 ммоль
m3 = n3 M = 2,14924 ммоль 53,49 г/моль = 115,0293 г

Таким образом, масса хлорида аммония в 200 мл раствора будет составлять 115,0293 г.