Алюминий входит в состав бенгальского огня в качестве горючего. Определите количество (моль) электронов, отданных восстановителем в реакции горения алюминия, есть образовалось 18,36г оксида

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать стехиометрию химической реакции. Уравнение реакции горения алюминия:

4 Al + 3 O2 -> 2 Al2O3

Масса молекулы Al2O3: 227 + 316 = 102г/моль

Масса образовавшегося оксида Al2O3: 18,36г

Моль Al2O3 = 18,36г / 102г/моль = 0,18 моль

Так как в реакции 4 моль Al дают 2 моль Al2O3, то на 1 моль Al приходится 1 моль Al2O3.

Тогда количество моль электронов, отданных восстановителем в реакции горения алюминия, равно количеству моль Al:

0,18 моль

Ответ: 0,18 моль электронов было отдано восстановителем в реакции горения алюминия.