Для окисления сульфата железа 2 до сульфата железа 3 потребовалось 316г подкисленного серной кислорютой раствора пермаганата калия с массовой долей 2%. Какова массовая доля сульфата железа в исходном растворе, если масса раствора 800г?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо определить количество перманганата калия, которое соответствует окислению 316г подкисленного серной кислотой раствора. Затем можно вычислить массовую долю сульфата железа в исходном растворе.

Молярная масса перманганата калия (KMnO4) = 158 г/моль

Масса перманганата калия в растворе, соответствующая окислению 316г раствора:
(316 г * 2%) / (100%) = 6.32 г

Количество молей перманганата калия:
6.32 г / 158 г/моль = 0.04 моль

Уравнение реакции окисления сульфата железа II (FeSO4) до сульфата железа III (Fe2(SO4)3):
10FeSO4 + 2KMnO4 + 8H2SO4 = 5Fe2(SO4)3 + K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O

Из уравнения видно, что для окисления 1 моль FeSO4 необходимо 2 моль KMnO4

Следовательно, 0.04 моль KMnO4 соответствуют окислению 0.02 моль FeSO4

Молярная масса FeSO4 = 152 г/моль

Масса FeSO4 в исходном растворе:
0.02 моль * 152 г/моль = 3.04 г

Массовая доля FeSO4 в исходном растворе:
(3.04 г / 800 г) * 100% = 0.38%

Итак, массовая доля сульфата железа в исходном растворе составляет 0.38%.