К 200,0 мл 0,001 М раствора нитрата Co(II) добавлено 30,0 мл 0,5 М раствора аммиака. Вычислите равновесную концентрацию ионов Сo 2+ .

8 Ноя 2022 в 19:42
73 +1
0
Ответы
1

Для решения задачи используем метод объемно-концентрационных действий.

Найдем количество вещества Co(II) в 200,0 мл 0,001 М раствора нитрата Co(II):

n(Co(II)) = CV = 0,001 М 0,200 л = 0,0002 моль

Найдем количество вещества NH3 в 30,0 мл 0,5 М раствора аммиака:

n(NH3) = CV = 0,5 М 0,030 л = 0,015 моль

Рассмотрим реакцию образования осадка Co(OH)2:
Co2+ + 2NH3 = Co(OH)2 + 2NH4+

Из реакции видно, что коэффициенты стехиометрии для ионов Co2+ и NH3 равны 1:2.

Рассмотрим реакцию между Co(II) и NH3:

Co2+ + 2NH3 = Co(OH)2 + 2NH4+

Поскольку коэффициенты стехиометрии для Co2+ и NH3 равны 1:2, то количество Co2+, участвующих в реакции, равно 0,0002 моль.

Так как известно, что количество NH3 равно 0,015 моль, но только половина этого количества участвует в реакции, то количество NH3, участвующих в реакции, равно 0,015/2 = 0,0075 моль.

Следовательно, коэффициент активности аммиака равен 0,0075 моль/(0,030 л + 0,200 л) = 0,0075 моль/0,230 л = 0,0326 М.

Рассчитаем равновесную концентрацию ионов Сo2+:

Из реакции видно, что для каждого моля нитрата Co(II) образуется один моль ионов Co2+. Поэтому равновесная концентрация ионов Co2+ равна 0,0002 моль/0,200 л = 0,001 М.

Таким образом, равновесная концентрация ионов Co2+ составляет 0,001 М.

16 Апр в 17:13
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 93 003 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир