Смешались раствор содержащий 0,3моль раствор ортофосфорной кислоты, и раствор содержащий 0,6моль гидроксида калия Какая соль при этом образуется? Какая её масса? Запишите дано и решение

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
n(H3PO4) = 0,3 моль
n(KOH) = 0,6 моль

Решение:
H3PO4 + 3KOH → K3PO4 + 3H2O

Сначала найдем химическую формулу получившейся соли - K3PO4.

Теперь посчитаем количество моль образовавшейся соли:
n(K3PO4) = min(n(H3PO4), n(KOH)/3) = min(0,3 моль, 0,6 моль / 3) = 0,1 моль

Теперь рассчитаем массу K3PO4:
M(K3PO4) = MK + 3M(P) + 4M(O) = 39,1 + 330,97 + 416 = 174,1 г/моль
m(K3PO4) = n(K3PO4) M(K3PO4) = 0,1 моль 174,1 г/моль = 17,41 г

Ответ:
При смешивании раствора ортофосфорной кислоты и гидроксида калия образуется соль K3PO4 массой 17,41 г.