Расставьте степени окисления в атомах и молекулах участников ОВР. Определите окислитель и восстановитель. Уравняйте ОВР методом электронного баланса. Определите тип ОВР Просьба с делать работу письменно и прикрепить фото а. KI + Cu(NO3)2 = CuI + I2 + KNO3 б. K2FeO4 + H2O2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + O2 + K2SO4 + H2O в. NaMnO4 + Na2SеO3 + H2O = MnO2 + Na2SеO4 + H2O г. SO2 + KIO3 + H2O = I2 + H2SO4 + K2SO4
а
KI: K(+1), I(-1
Cu(NO3)2: Cu(+2), N(+5), O(-2
CuI: Cu(+1), I(-1
I2: I(0
KNO3: K(+1), N(+5), O(-2)
Окислитель: Cu(NO3)2 (Cu
Восстановитель: KI (I-)
Уравнение ОВР
2KI + Cu(NO3)2 = 2CuI + I2 + 2KNO3
Тип ОВР: диспропорционирование
б
K2FeO4: K(+1), Fe(+6), O(-2
H2O2: H(0), O(-1
H2SO4: H(+1), S(+6), O(-2
Fe2(SO4)3: Fe(+3), S(+6), O(-2
O2: O(0
K2SO4: K(+1), S(+6), O(-2
H2O: H(0), O(-2)
Окислитель: H2O
Восстановитель: K2FeO4
Уравнение ОВР
4K2FeO4 + 6H2O2 + 7H2SO4 = 4Fe2(SO4)3 + 8O2 + 2K2SO4 + 14H2O
Тип ОВР: сложносоединение
в
NaMnO4: Na(+1), Mn(+7), O(-2
Na2SeO3: Na(+1), Se(+4), O(-2
MnO2: Mn(+4
Na2SeO4: Na(+1), Se(+6), O(-2)
Окислитель: NaMnO4 (Mn
Восстановитель: Na2SeO3 (Se)
Уравнение ОВР
2NaMnO4 + 3Na2SeO3 + H2O = 2MnO2 + 3Na2SeO4 + 2OH-
Тип ОВР: диспропорционирование
г
SO2: S(+4), O(-2
KIO3: K(+1), I(+5), O(-2
H2O: H(0), O(-2
I2: I(0
H2SO4: H(+1), S(+6), O(-2
K2SO4: K(+1), S(+6), O(-2)
Окислитель: KIO3 (I
Восстановитель: SO2 (S)
Уравнение ОВР
2SO2 + 2KIO3 + 2H2O = 2I2 + 2H2SO4 + 2K2SO4
Тип ОВР: диспропорционирование