Рассчитать изменение энергии Гиббса G°373 ДЛЯ химической реакции: 2 NaOH (к) + SiO2 (к) Na2SiO3 (к)+ H2O(г) Т = 373 К. Возможно ли самопроизвольное протекание процесса при этих условиях?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета изменения энергии Гиббса при температуре 373 K для данной реакции, необходимо знать стандартные образовательные энергии соединений:

NaOH (к) = -425,6 кДж/моль
SiO2 (к) = -910,9 кДж/моль
Na2SiO3 (к) = -1552,4 кДж/моль
H2O(г) = -228,6 кДж/моль

Теперь можем рассчитать изменение энергии Гиббса по формуле:

ΔG°373 = ΣnG°продуктов - ΣnG°реагентов
ΔG°373 = (2*(-1552,4) - (-425,6) - 910,9) - (-228,6)
ΔG°373 = (-3104,8 + 851,2 - 910,9) + 228,6
ΔG°373 = -2936,1 кДж/моль

Значение изменения энергии Гиббса равно -2936,1 кДж/моль, что означает, что реакция является самопроизвольной при температуре 373 K, так как ΔG° отрицательно.