Задание по химии
Рассчитать изменение энтальпии ДН
Рассчитать изменение энтальпии ДН для химической реакции: CH3OH (ж)+ 3/2 O2 (г) CO2 (г) + 2 H2O(г).
Написать термохимическое уравнение данной реакции. Сколько тепла выделится при сгорании 50 г метилового спирта?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Термохимическое уравнение данной реакции:
2 CH3OH (ж) + 3 O2 (г) -> 2 CO2 (г) + 4 H2O(г)

Изменение энтальпии реакции (ΔH) можно рассчитать по разнице между суммой энтальпий образования продуктов и реагентов:
ΔH = ΣH(продукты) - ΣH(реагенты)

Энтальпия образования метанола(CH3OH) = -200.7 кДж/моль
Энтальпия образования углекислого газа (CO2) = -393.5 кДж/моль
Энтальпия образования воды (H2O) = -241.8 кДж/моль
Энтальпия образования кислорода (O2) = 0 кДж/моль

ΔH = (2(-393.5) + 4(-241.8)) - (2(-200.7) + 30)
ΔH = (-787 + (-967.2)) - (-401.4)
ΔH = -1754.2 - (-401.4)
ΔH = -1352.8 кДж

Тепло, выделяемое при сгорании 1 моль метилового спирта, равно -1352.8 кДж.
Молярная масса метилового спирта (CH3OH) = 32 г/моль
Следовательно, при сгорании 32 г метилового спирта выделяется -1352.8 кДж тепла.

Для сгорания 50 г метилового спирта необходимо рассчитать количество молей метанола:
n = масса / молярная масса
n = 50 г / 32 г/моль
n = 1.5625 моль

Тепло, выделяемое при сгорании 50 г метилового спирта:
Q = ΔH n
Q = -1352.8 кДж/моль 1.5625 моль
Q = -2114.7 кДж

Таким образом, при сгорании 50 г метилового спирта выделится 2114.7 кДж тепла.