Доля выходов продуктов реакции После сжигания в кислороде 62г фосфора,полученно130г оксида фосфора(V).Вычислите практический выход продукта реакции. (С решением)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Моля фосфора:
m = 62 г
M(р) = 31 г/моль
n = m/M
n = 62 г / 31 г/моль
n = 2 моль

Моля оксида фосфора(V):
m = 130 г
M(оксида P2O5) = 71 г/моль
n = m/M
n = 130 г / 71 г/моль
n ≈ 1,83 моль

Из уравнения реакции сгорания фосфора:
P + O2 -> P2O5

Видно, что 1 моль фосфора даёт 1 моль оксида фосфора.

Итак, практический выход продукта:
n(пр) = 1 моль * 2 моль
n(пр) = 2 моль

Масса оксида фосфора(V) при таком выходе:
m(пр) = n(пр) M(оксида фосфора)
m(пр) = 2 моль 71 г/моль
m(пр) = 142 г

Практический выход продукта реакции составляет 142 г.

Ответ: 142 г.