Химия.Доля выхода продуктов реакции Взаимоднйствие 9г аллюминия с хлором дает 35.6г соли.Вичислите практический выход соли?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления практического выхода соли необходимо сравнить количество полученной соли с теоретическим количеством соли, которое можно получить при полном превращении реагентов.

Находим молекулярные массы веществ
Молярная масса Al = 26.98 г/мол
Молярная масса NaCl = 35.45 г/мол
Масса алюминия (Al) = 9 г

Рассчитываем количество моль алюминия
n(Al) = масса/молярная масса = 9/26.98 = 0.334 моль

Рассчитываем количество моль NaCl, которое можно получить при реакции
Согласно уравнению реакции, 2 моль алюминия требуется для образования 2 моль NaC
Поэтому в данном случае 0.334 моль алюминия приведут к образованию 0.334 моль NaCl

Переводим количество моль NaCl в граммы
m(NaCl) = n(NaCl) молярная масса = 0.334 58.44 = 19.5 г

Таким образом, теоретический выход соли составляет 19.5 г.

Отношение практического выхода к теоретическому
Практический выход / Теоретический выход = 35.6/19.5 ≈ 1.82

Практический выход соли составляет 1.82 единицы по отношению к теоретическому выходу, что означает, что выход соли составляет 182%.