Задача по химии. Для полного обесцвечивания 5%-ого водного раствора перманганата калия потребовалось 672 мл этилена. Определите массовую долю щелочи в полученном растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение химической реакции перманганата калия с этиленом.

Уравнение реакции:
2 KMnO₄ + 3 C₂H₄ + H₂O -> 2 MnO₂ + 2 KOH + 2 HCOOH

Из уравнения видно, что на 2 моль перманганата калия (KMnO₄) затрачивается 3 моль этилена (C₂H₄) и образуется 2 моль щелочи (KOH).

Объем этилена можно использовать для определения количества молей этилена:
V = nRT/P
672 мл = n 0.0821 298 / 1
n = 0.027 моль

Так как на 3 моля этилена затрачивается 2 моля щелочи, то количество молей щелочи будет:
0.027 моль этилена * (2/3) = 0.018 моль

Массовая доля щелочи в растворе:
М(КОН) = (0.018 моль 56 г/моль) / ((0.018 моль 56 г/моль) + (0.25 моль 39 г/моль) ) 100% ≈ 16.36%

Итак, массовая доля щелочи в полученном растворе будет примерно 16.36%.