Сколько литров водорода выделилось при взаимодействии муравьиной кислоты и 11,7 г калия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо учитывать уравнение реакции и использовать закон пропорций.

Сначала запишем уравнение реакции муравьиной кислоты (HCOOH) и калия (K):

2HCOOH + 2K -> 2H2 + 2KCOOH

Теперь найдем количество молей водорода, выделившихся при реакции. Для этого сначала найдем количество молей калия:

m(K) = 11.7 г / М(K) = 11.7 г / 39.1 г/моль = 0.3 моль

Так как коэффициент перед калием в уравнении реакции равен 2, количество молей водорода, выделившихся при реакции, будет равно 0.3 моль * 2 = 0.6 моль.

Теперь найдем объем водорода, используя закон пропорций (при н.у.):

V = n Vm = 0.6 моль 22.4 л/моль = 13.44 л

Таким образом, при взаимодействии муравьиной кислоты и 11,7 г калия выделилось 13.44 л водорода.