Задачки на гидролиз Вычислить степень гидролиза:
а) для 0,1 н. раствора цианида калия
б) для 1 М раствора сульфата цинка по первой стадии.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

а) Для цианида калия (KCN) гидролиз происходит по уравнению:

KCN + H2O ⇌ K+ + CN- + HCN

Степень гидролиза можно найти по формуле:

α = [H+] / [KCN]_нач

Учитывая, что концентрация ионов К и CN- после гидролиза не изменяются, а концентрация CN- равна концентрации HCN, то получим:

KCN = [HCN] + [CN-]

Поскольку раствор KCN - слабокислотный, гидролиз происходит в сторону образования кислоты HCN. Таким образом, концентрация ионов H+ равна концентрации HCN:

[HCN] = [H+]

Тогда:

α = [H+] / [KCN]_нач = [HCN] / [KCN]_нач = [H+] / 0,1

Исходя из этого, степень гидролиза равна концентрации ионов водорода в растворе.

б) Для сульфата цинка (ZnSO4) гидролиз происходит по уравнению:

ZnSO4 + 2H2O ⇌ Zn(OH)2 + H2SO4

Сначала рассчитаем концентрацию идущихе реакциях сульфата цинка и воды в растворе:

[ZnSO4] = 1 М
[H2O] = 55,5 М

Коэффициент гидролиза для первой стадии равен:

α = [Zn2+] / [ZnSO4]_нач

Поскольку знание концентрации ионов SO4^2- не требуется, можно сказать что:

α = [Zn2+] / [ZnSO4]_нач = [Zn2+] / 1

Так как общее количество веществ сохранилось, а концентрация SO4^2- после гидролиза равна 0, то [SO4^2-] = [H2SO4]. Можно заметить что [Zn2+] = [H2SO4]. Тогда:

α = [Zn2+] / [ZnSO4]_нач = [H2SO4] /1 = [H+]

Следовательно степень гидролиза равна концентрации ионов водорода в растворе.