Задачки на гидролиз Вычислить степень гидролиза:
а) для 0,1 н. раствора цианида калия
б) для 1 М раствора сульфата цинка по первой стадии.

1 Дек 2022 в 19:40
87 +1
0
Ответы
1

а) Для цианида калия (KCN) гидролиз происходит по уравнению:

KCN + H2O ⇌ K+ + CN- + HCN

Степень гидролиза можно найти по формуле:

α = [H+] / [KCN]_нач

Учитывая, что концентрация ионов К и CN- после гидролиза не изменяются, а концентрация CN- равна концентрации HCN, то получим:

KCN = [HCN] + [CN-]

Поскольку раствор KCN - слабокислотный, гидролиз происходит в сторону образования кислоты HCN. Таким образом, концентрация ионов H+ равна концентрации HCN:

[HCN] = [H+]

Тогда:

α = [H+] / [KCN]_нач = [HCN] / [KCN]_нач = [H+] / 0,1

Исходя из этого, степень гидролиза равна концентрации ионов водорода в растворе.

б) Для сульфата цинка (ZnSO4) гидролиз происходит по уравнению:

ZnSO4 + 2H2O ⇌ Zn(OH)2 + H2SO4

Сначала рассчитаем концентрацию идущихе реакциях сульфата цинка и воды в растворе:

[ZnSO4] = 1 М
[H2O] = 55,5 М

Коэффициент гидролиза для первой стадии равен:

α = [Zn2+] / [ZnSO4]_нач

Поскольку знание концентрации ионов SO4^2- не требуется, можно сказать что:

α = [Zn2+] / [ZnSO4]_нач = [Zn2+] / 1

Так как общее количество веществ сохранилось, а концентрация SO4^2- после гидролиза равна 0, то [SO4^2-] = [H2SO4]. Можно заметить что [Zn2+] = [H2SO4]. Тогда:

α = [Zn2+] / [ZnSO4]_нач = [H2SO4] /1 = [H+]

Следовательно степень гидролиза равна концентрации ионов водорода в растворе.

16 Апр в 17:03
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 93 277 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир