Водород пропускают под давлением через раскаленный до 500°С кокс 1.Водород пропускают под давлением через раскаленный до 500°С кокс (в присутствии катализатора). Плотность газовой смеси на выходе из реакционной зоны при температуре 500°С и давлении 500 кПа составляет 1,00 г/л. Вычислите, с каким выходом (%) проходит синтез метана. 2. Аммиак, содержащий в качестве примеси азот с объемной долей 10,0%, подвергли термическому разложению, которое прошло на 50,0%. Вычислите среднюю молярную массу образовавшейся смеси газов. 3. К раствору, содержащему сульфид и гидросульфид калия, в котором число атомов калия в 1,20 раза больше числа атомов серы, а число последних составляет 1,20% от числа Авогадро, по каплям добавили 1,20%-й нейтральный раствор KMnО4 (пл. 1,006 г/мл) до тех пор, пока массовые доли кислой и средней солей не сравнялись. Вычислите объем добавленного раствора
Сначала найдем молярную массу входящих компонентов Молярная масса водорода (Н2) = 2 г/мол Молярная масса метана (CH4) = 16 г/моль
Давление газовой смеси можно выразить как P = (m/M)RT/ где m - масса вещества, M - молярная масса, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, V - объем
Поскольку общий объем равен 1 литру и плотность равна 1,00 г/л, то масса общей смеси равна 1,00 г Пусть x - масса метана. Тогда масса водорода будет (1,00 - x) г.
Составим уравнение баланса массы для углерода и водорода x/16 = (1,00 - x)/ x = 0,571 г
Теперь можем рассчитать количество пройденного синтеза метана (0,571 г / 16 г/моль) / ((1,00 г / 2 г/моль) + (0,571 г / 16 г/моль)) = 62,3%
Средняя молярная масса образовавшейся смеси газов Пусть молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль, а молярная масса азота (N2) равна 28 г/моль Тогда после термического разложения аммиака получим 0,5 моль азота и 0,5 моль аммиака Средняя молярная масса образовавшейся смеси газов будет (0.517 + 0.528) / (0.5 + 0.5) = 22,5 г/моль
Поскольку в реакции окисления сульфида и гидросульфида калия исходно присутствуют не полностью проявленные атомы, для нахождения их количества нужно принять за единицу какое-то число (например, число атомов калия в 1,20 раза больше числа атомов серы) Пусть число атомов серы будет равно х, тогда число атомов калия будет 1,2х Также мы знаем, что число атомов серы составляет 1,20% от числа Авогадро, т.е. 0,0126.0210^23 = 7,224*10^21.
Уравнение баланса x + 1,2x = 7,22410^2 2,2x = 7,22410^2 x = 3,2910^21 атом сер 1,2x = 3,9510^21 атом калия
Объем добавленного раствора определяется по массовым долям кислой и средней солей (m1/m2) = (d2-d)/(d-d1), где m1 - масса кислой соли, m2 - масса средней соли, d1 и d2 - плотность кислой и средней солей соответственно, d - плотность добавленного раствора.
Для раствора сульфида и гидросульфида калия m1 = 1,20%, d1 = 2,51 г/м m2 = 2,4%, d2 = 2,4 г/м d = ?
(1,20/2,4) = (2,4-d)/(d-2,51 d = 2,4546 г/мл
Объем раствора можно рассчитать по формуле V = m/d = 1,20/2,4546 = 0,4898 мл.
Молярная масса водорода (Н2) = 2 г/мол
Молярная масса метана (CH4) = 16 г/моль
Давление газовой смеси можно выразить как
P = (m/M)RT/
где m - масса вещества, M - молярная масса, R - универсальная газовая постоянная, T - температура, V - объем
Поскольку общий объем равен 1 литру и плотность равна 1,00 г/л, то масса общей смеси равна 1,00 г
Пусть x - масса метана. Тогда масса водорода будет (1,00 - x) г.
Составим уравнение баланса массы для углерода и водорода
x/16 = (1,00 - x)/
x = 0,571 г
Теперь можем рассчитать количество пройденного синтеза метана
(0,571 г / 16 г/моль) / ((1,00 г / 2 г/моль) + (0,571 г / 16 г/моль)) = 62,3%
Средняя молярная масса образовавшейся смеси газов
Пусть молярная масса аммиака (NH3) равна 17 г/моль, а молярная масса азота (N2) равна 28 г/моль
Тогда после термического разложения аммиака получим 0,5 моль азота и 0,5 моль аммиака
Средняя молярная масса образовавшейся смеси газов будет
(0.517 + 0.528) / (0.5 + 0.5) = 22,5 г/моль
Поскольку в реакции окисления сульфида и гидросульфида калия исходно присутствуют не полностью проявленные атомы, для нахождения их количества нужно принять за единицу какое-то число (например, число атомов калия в 1,20 раза больше числа атомов серы)
Пусть число атомов серы будет равно х, тогда число атомов калия будет 1,2х
Также мы знаем, что число атомов серы составляет 1,20% от числа Авогадро, т.е. 0,0126.0210^23 = 7,224*10^21.
Уравнение баланса
x + 1,2x = 7,22410^2
2,2x = 7,22410^2
x = 3,2910^21 атом сер
1,2x = 3,9510^21 атом калия
Объем добавленного раствора определяется по массовым долям кислой и средней солей
(m1/m2) = (d2-d)/(d-d1), где m1 - масса кислой соли, m2 - масса средней соли, d1 и d2 - плотность кислой и средней солей соответственно, d - плотность добавленного раствора.
Для раствора сульфида и гидросульфида калия
m1 = 1,20%, d1 = 2,51 г/м
m2 = 2,4%, d2 = 2,4 г/м
d = ?
(1,20/2,4) = (2,4-d)/(d-2,51
d = 2,4546 г/мл
Объем раствора можно рассчитать по формуле
V = m/d = 1,20/2,4546 = 0,4898 мл.