При полном сгорании некоторой порции органического соединения получили CO2 объёмом 2,352 дм³, воду массой 2,16г. На сжигание был затрачено кислород массой 5,28г. Найдите молекулярную формулу вещества

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи необходимо найти количество молей каждего элемента в реакции сгорания органического соединения.

Найдем количество молей CO2:
Молярная масса CO2 = 12,01 г/моль (углерод) + 2 * 16 г/моль (кислород) = 44,01 г/моль
Количество молей CO2 = 2,352 дм³ / 22,4 дм³/моль ≈ 0,105 моль

Найдем количество молей воды:
Молярная масса H2O = 2 * 1,008 г/моль (водород) + 16 г/моль (кислород) = 18,02 г/моль
Количество молей H2O = 2,16 г / 18,02 г/моль ≈ 0,12 моль

Найдем количество молей кислорода:
Молярная масса O2 = 2 * 16 г/моль = 32 г/моль
Количество молей O2 = 5,28 г / 32 г/моль ≈ 0,165 моль

Теперь составим уравнение реакции сгорания органического соединения:
CхHyOz + aO2 -> bCO2 + cH2O

Для углерода:
a = b
Для водорода:
2c = h
Для кислорода:
2a = 2b + c

Из количества молей найдем отношение коэффициентов:
a/0.165 = 0.105/0.165
a = 0.105 ≈ 0.075

Тогда:
b = 0.075
c = 0.15

Молекулярная формула вещества будет: C3H6O3