Сколько граммов осадка образуется при взаимодействии хлорида меди с 600г 23% гидроксида натрия ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить химическое уравнение реакции между хлоридом меди (CuCl2) и гидроксидом натрия (NaOH).

Уравнение реакции выглядит следующим образом:

CuCl2 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + 2NaCl

Теперь найдем количество вещества каждого реагента.

Молярная масса CuCl2 = 63.5 + 2 * 35.5 = 134.5 г/моль

Масса CuCl2 = n * M

n = m / M = 600 / 134.5 = 4.46 моль

Из уравнения видно, что 1 моль CuCl2 соответствует 1 моль Cu(OH)2

Теперь найдем массу Cu(OH)2:

Молярная масса Cu(OH)2 = 63.5 + 2 16 + 2 1 = 99.5 г/моль

Масса Cu(OH)2 = n M = 4.46 99.5 = 443.77 г

Итак, при взаимодействии 600 г 23% гидроксида натрия с хлоридом меди образуется 443.77 г осадка Cu(OH)2.