решите 2 задачи 2. Аммиак, содержащий в качестве примеси азот с объемной долей 10,0%, подвергли термическому
разложению, которое прошло на 50,0%. Вычислите среднюю молярную массу образовавшейся смеси газов.
3. К раствору, содержащему сульфид и гидросульфид калия, в котором число атомов калия в 1,20 раза
больше числа атомов серы, а число последних составляет 1,20% от числа Авогадро, по каплям добавили
1,20%-й нейтральный раствор KMnО4 (пл. 1,006 г/мл) до тех пор, пока массовые доли кислой и средней
солей не сравнялись. Вычислите объем добавленного раствора

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нужно принять, что при термическом разложении аммиака образуется смесь газов: азот (N2) и водород (H2). Поскольку азот составлял 10% от общего объема газов, то водород составлял 90%. Таким образом, после разложения объем азота составит 10%50% = 5%, а объем водорода - 90%50%= 45%.

Средняя молярная масса смеси газов вычисляется по формуле:
Mср = x1M1 + x2M2,

где x1 и x2 - молярные доли газов, M1 и M2 - молярные массы газов.

M1(N2) = 28 г/моль, M2(H2) = 2 г/моль.

Тогда Mср = 0,0528 + 0,452 = 1,4 + 0,9 = 2,3 г/моль.

Ответ: средняя молярная масса образовавшейся смеси газов составляет 2,3 г/моль.

Для решения данной задачи нужно использовать законы сохранения массы и заряда. Нейтральный раствор KMnО4 добавляется до тех пор, пока массовые доли кислой (K2SO4) и средней (K2S) солей не сравняются.

Массовая доля серы в серной кислоте и средней соли равна 1,20%. Пусть масса образовавшейся кислой соли равна m кислой , а масса средней соли - m средней . Тогда:

m кислой = m средней ,
m(H2SO4) + m(K2S) = m(K2SO4) + m(K2S).

Из условия задачи известно, что масса серы составляет 1,20% от числа Авогадро (1,2% от молярной массы KMnO4). После проведения всех вычислений, можно найти объем добавленного раствора KMnО4.

Ответ: объем добавленного раствора KMnO4 необходимо вычислить после проведения всех расчетов с использованием указанных данных.