Как изменится скорость реакции 2No+О2=2NO2 при увеличении давления в системе в 3 раза при увеличении объема в 3 раза при увеличении температуры с 25 до 50 градусов с условием что величина энергии активации составляет 70 кДж) моль

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Изменение скорости химической реакции в зависимости от изменения параметров (давления, объема, температуры) определяется законом Вант-Гоффа. Формула закона Вант-Гоффа для скорости реакции выглядит следующим образом:

k = A * exp(-Ea/RT)

Где k - константа скорости реакции, A - преэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в кельвинах.

Увеличение давления в 3 раза:
При увеличении давления скорость реакции обычно увеличивается, поскольку увеличение давления увеличивает концентрацию реагентов и ускоряет столкновения молекул. Следовательно, скорость реакции увеличится при увеличении давления.

Увеличение объема в 3 раза:
При увеличении объема скорость реакции, как правило, снижается, так как увеличение объема распределяет молекулы и уменьшает частоту их столкновений. Следовательно, скорость реакции снизится при увеличении объема.

Увеличение температуры с 25 до 50 градусов:
При увеличении температуры скорость реакции увеличивается, так как повышение температуры увеличивает энергию частиц и частоту столкновений молекул. Следовательно, скорость реакции увеличится при увеличении температуры.

Таким образом, изменение скорости реакции в зависимости от изменения параметров будет следующим:

При увеличении давления в 3 раза: скорость реакции увеличится.При увеличении объема в 3 раза: скорость реакции снизится.При увеличении температуры с 25 до 50 градусов: скорость реакции увеличится.