В сосуд объёмом 5 дм^3 поместили 14 г оксида углерода (II) и 6,4 г кислорода. К моменту, когда прореагирует 75% кислорода, скорость реакции (при условии её элементарности) уменьшится в _____ раз(а)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения скорости реакции необходимо знать соотношение между скоростями образования оксида углерода (II) и кислорода. Уравнение реакции:

2CO + O2 -> 2CO2

По уравнению видно, что каждый молекула оксида углерода (II) требует одну молекулу кислорода. Таким образом, скорость образования диоксида углерода равна скорости исчезновения кислорода.

75% кислорода прореагировало, следовательно, осталось 25%. Масса кислорода, который остался = 25% * 6,4 г = 1,6 г

Масса кислорода, которая прореагировала = 6,4 г - 1,6 г = 4,8 г

Так как каждый молекула кислорода соответствует одной молекуле оксида углерода (II), то масса образованного диоксида углерода равна 4,8 г.

Молярная масса CO2 = 44 г/моль. Следовательно, количество образованного CO2 = 4,8 г / 44 г/моль = 0,109 моль.

Так как у нас было 14 г CO, который соответствует 0,25 молям, можем сделать вывод, что реакции прошла на 25%.

Следовательно, скорость реакции уменьшится в 4 раза.