Задача по химии если можно с дано:
При сжигании железа в сосуде, содержащем 21,3 г хлора, было получено 24,3 г хлорида железа (III). Рассчитайте выход продукта реакции
3Cl_2+2Fe=2FeCl_3 как делать дальше

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам необходимо сначала найти количество железа, которое реагировало с хлором.

Молярная масса хлора (Cl2) = 35,5 г/моль
Молярная масса хлорида железа (III) (FeCl3) = 162,2 г/моль

Масса хлора, заданная в условии: 21,3 г
Масса хлорида железа (III), полученная в результате реакции: 24,3 г

Найдем количество молей хлора, используя его молярную массу:
n(Cl2) = масса / молярная масса = 21,3 г / 35,5 г/моль = 0,6 моль

Согласно уравнению реакции, каждые 3 молей хлора реагируют с 2 молями железа. Таким образом, количество молей железа будет:
n(Fe) = (2/3) n(Cl2) = (2/3) 0,6 моль = 0,4 моль

Посчитаем массу железа, реагировавшего с хлором:
масса Fe = n молярная масса = 0,4 моль 55,8 г/моль = 22,32 г

Найдем выход продукта реакции, сравнивая полученную массу хлорида железа (III) с теоретически вычисленной массой:
Выход (%) = (масса продукта / масса теоретически вычисленного продукта) 100% = (24,3 г / 22,32 г) 100% ≈ 109%

Таким образом, выход продукта реакции составляет около 109%.