Определить скорость химической реакции, желательно с объяснением Определите скорость химической реакции
N2(г) + 3Н2(г) = 2NH3(г)
при исходных концентрациях [N2] = 2 моль/л и [H2] = 8 моль/л и в момент
времени, когда концентрация азота уменьшилась на 10%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала определим скорость реакции по убыванию концентрации азота (N2):
v = -1/2 d[N2]/dt = -1/2 (d[N2]/dα) * (dα/dt)
где α - степень превращения азота.

Реакция N2 + 3H2 = 2NH3 протекает в соответствии с законом действующих масс, поэтому d[N2]/dα = -1, d[H2]/dα = -3, d[NH3]/dα = 2. Подставим значения:
v = 1/2 d[H2]/dt = 1/2 (d[H2]/dα) (dα/dt) = 1/2 (-3) (dα/dt) = -3/2 dα/dt

Теперь найдем скорость реакции в момент времени, когда концентрация азота уменьшилась на 10%. Так как вначале [N2] = 2 моль/л, а при уменьшении на 10% концентрация станет равной 1,8 моль/л, то α = 1 - 1,8/2 = 0.1.

Таким образом, v = -3/2 dα/dt = -3/2 0.1 = -0.15 моль/(л*с)

Следовательно, скорость химической реакции в момент времени, когда концентрация азота уменьшилась на 10%, составляет -0,15 моль/(л·с).