В 100 мл абсолютного этилового спирта (плотность 0,8 г/мл) растворили 1,15 г металлического натрия. найдите объем выделившегося при этом водорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молей натрия в 1,15 г:

m = n * M

n = m/M = 1,15 г / 23 г/моль = 0,05 моль

Далее составим уравнение реакции между натрием и спиртом:

2Na + 2C2H5OH -> 2NaOH + 2C2H6 + H2

Так как потребитель водорода - этанол C2H5OH, он не участвует в выделении водорода. В результате происходит выделение водорода:

2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑

Из уравнения видно, что на 2 моля натрия выделяется 1 моль водорода. Так как количество Na = 0.05 моль, количество H2 = 0,05 / 2 = 0,025 моль.

Теперь найдем массу выделенного водорода:

m = n M = 0,025 моль 2 г/моль = 0,05 г

Теперь рассчитаем объем водорода по уравнению состояния идеального газа:

PV = nRT

V = nRT / P

V = 0,025 моль 0,0821 латм/(Кмоль) 273 К / 1 атм = 0,558 л

Объем выделенного водорода при 0°C и 1 атм давлении составит 0,558 л.