Используя принципы метода МО, составить энергетическую диаграмму молекулы,
написать электронную конфигурацию и определить кратность связи и магнитные
свойства молекулы BN+

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для составления энергетической диаграммы молекулы BN+ методом молекулярных орбиталей, сначала определим количество электронов у атомов в молекуле:

Атом бора (B) имеет электронную конфигурацию: 1s2 2s2 2p1Атом азота (N) имеет электронную конфигурацию: 1s2 2s2 2p3

В молекуле BN+ мы имеем 6 электронов от атома азота, 3 от атома бора и 1 от иона, всего 10 электронов.

Составим энергетическую диаграмму молекулы BN+ с учетом двух электронов в каждой орбитали:

σ1s σ*1sσ2sσ*2sπ2pxπ2pyσ2pzπ*2pxπ*2pyσ*2pz

Электронная конфигурация молекулы BN+ будет выглядеть следующим образом: (σ1s)2 (σ1s)2 (σ2s)2 (σ2s)2 (π2px)2 (π2py)2 (σ2pz)1.

Кратность связи между атомами составит (σ2s)2 + (π2px)2 + (π2py)2 + (σ*2pz)1 = 3, что означает, что молекула BN+ имеет тройную связь.

Теперь определим магнитные свойства молекулы. Учитывая, что все электроны в молекуле парные, она будет недеформированной и немагнитной.