Эквивалентное число вещества
6. По данному уравнению Na2SiO3 + H2SO4 = H2SiO3 + Na2SO4 рассчитайте массы полученных продуктов, если во взаимодействие вступило 153,72 г силиката натрия

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно составить уравнение реакции, найти молярные массы всех веществ и использовать законы сохранения массы и составить пропорции.

Молярные массы веществ:
Na2SiO3 - 122 г/моль
H2SO4 - 98 г/моль
H2SiO3 - 60 г/моль
Na2SO4 - 142 г/моль

Найдем количество моль силиката натрия:
n(Na2SiO3) = m(Na2SiO3) / M(Na2SiO3) = 153,72 / 122 = 1,26 моль

Составим уравнение пропорции по закону сохранения массы:
n(Na2SiO3) = n(H2SiO3) = x
M(H2SiO3) = 60 г/моль
m(H2SiO3) = n(H2SiO3) M(H2SiO3) = 1,26 60 = 75,6 г

Найдем количество моль серной кислоты, которая участвует в реакции:
n(H2SO4) = n(Na2SiO3) / 2 = 1,26 / 2 = 0,63 моль

Найдем массу серной кислоты:
m(H2SO4) = n(H2SO4) M(H2SO4) = 0,63 98 = 61,74 г

Найдем массу сульфата натрия:
m(Na2SO4) = n(Na2SO4) M(Na2SO4) = 1,26 142 = 179,16 г

Итак, массы полученных продуктов:
H2SiO3 - 75,6 г
H2SO4 - 61,74 г
Na2SO4 - 179,16 г