Вычислите ЭДС гальванического элемента состоящего из Pb-электрода, погруженного в
1*10-6 М раствор PbCl2 и Pb-электрода, погруженного в 1*10-4 М раствор Pb(SO4)2.
E0 (Pb2+/Pb) = -0,13B; E0(Pb4+/Pb) = +0,84В.
А) -1,088; Б) +0,710; В) -0,474; Г) +0,474; Д) +1,088.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения ЭДС гальванического элемента необходимо найти разницу потенциалов на обоих электродах и сложить их.

Для Pb-электрода, погруженного в 110-6 М раствор PbCl2:
E(Pb2+/Pb) = E0(Pb2+/Pb) - (0,0592 / 1) log([Pb] / [Pb2+])
E(Pb2+/Pb) = -0,13 - (0,0592) log(110-6 / 1) = -0,13 - (0,0592 * 6) = -0,13 - 0,3552 = -0,4852 В

Для Pb-электрода, погруженного в 110-4 М раствор Pb(SO4)2:
E(Pb4+/Pb) = E0(Pb4+/Pb) - (0,0592 / 4) log([Pb] / [Pb4+])
E(Pb4+/Pb) = +0,84 - (0,0592) log(110-4 / 1) = +0,84 - (0,0592 * 4) = +0,84 - 0,2368 = +0,6032 В

Теперь найдем суммарную ЭДС гальванического элемента:
E = E(Pb4+/Pb) - E(Pb2+/Pb) = 0,6032 - (-0,4852) = 1,0884 В

Ответ: Д) +1,088.