Вычислите ЭДС гальванического элемента состоящего из Ag-электрода, погруженного в
0,01 М раствор AgNO3 и Mn-электрода, погруженного в 1*10-4 М раствор MnCl2. E0
(Ag+ /Ag) = +0,80B; E0 (Mn2+/Mn) = -1,19В.
А) +0,626; Б) -0,626; В) + 1,990; Г) -1,990; Д) +2,226.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для вычисления ЭДС гальванического элемента используется уравнение Нернста:

E = E0 - (0.0592/n) * log(Q),

где E - ЭДС гальванического элемента, E0 - стандартный потенциал, n - число электронов в реакции, Q - значение отношения концентраций продуктов к концентрациям реагентов.

Для Ag-электрода, погруженного в 0,01 М раствор AgNO3:
Q1 = [Ag+] / [Ag+] = 0,01 / 1 = 0,01.

Для Mn-электрода, погруженного в 110^-4 М раствор MnCl2:
Q2 = [Mn2+] / [Mn2+] = 110^-4 / 1 = 1*10^-4.

Так как реакция гальванического элемента сбалансирована, то количество электронов в реакции для Ag и Mn равно, т.е. n = 1.

Подставляем все значения в уравнение Нернста для каждого электрода:

E(Ag) = 0,80 - (0,0592/1) log(0,01) = 0,80 - 0,0296 (-2) = 0,80 + 0,0592 = 0,8592 В,
E(Mn) = -1,19 - (0,0592/1) log(110^-4) = -1,19 - 0,0592 * (-4) = -1,19 + 0,2368 = -0,9532 В.

Теперь находим ЭДС гальванического элемента:

E = E(Ag) - E(Mn) = 0,8592 - (-0,9532) = 1,8124 В.

Ответ: ЭДС гальванического элемента равна +1,8124 В, ближайший ответ: В) +1,990.