При горении сернистого газа образуется серный газ. В реакцию вступает 13,44 л(при н.у.) сернистого газа SO2 и 5,6 л O2 2SO2+O2=2SO3 . Определите массу SO2 и SO3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала переведем объемы газов из литров в моль, используя условия нормальных условий (н.у.)
1 моль газа при н.у. занимает 22,4 литра.

Для SO2
V(SO2) = 13,44
n(SO2) = V(SO2) / 22,4 = 13,44 / 22,4 = 0,6 моль

Для O2
V(O2) = 5,6
n(O2) = V(O2) / 22,4 = 5,6 / 22,4 = 0,25 моль

Так как соотношение в реакции 2SO2 + O2 = 2SO3, значит, чтобы полностью реагировало 0,6 моль SO2, необходимо 0,3 моль O2.

Из данных видим, что в реакции участвует 0,25 моль O2, что меньше чем требуется. Следовательно, O2 будет ограничивающим реагентом.

Масса SO2
m(SO2) = n(SO2) M(SO2) = 0,6 64 = 38,4 г

Масса SO3
Так как 0,25 моль O2 будет полностью реагировать с 0,5 моль SO2, мы получим 0,25 моль SO3
m(SO3) = n(SO3) M(SO3) = 0,25 80 = 20 г

Итак, масса SO2 равна 38,4 г, а масса SO3 равна 20 г.