Задание по химии. 1. найти количество вещества воды, которая получилась при реакции газообразного водорода с 64г килорода
2. найти массу меди, которая пошла на получения оксида меди(+2) массой 7,95г

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

2H2 + O2 -> 2H2O

Теперь найдем количество вещества кислорода:

m = 64 г
M(О2) = 16 г/моль

n(О2) = m/M = 64 г / 16 г/моль = 4 моль

Согласно уравнению реакции, на 1 моль кислорода требуется 2 моль водорода. Следовательно, количество вещества воды, которая получилась при реакции, будет равно 2 моль.

Ответ: количество вещества воды - 2 моль.

2Cu + O2 -> 2CuO

Теперь найдем массу меди, которая пошла на получение оксида меди(+2):

m = 7,95 г
M(Cu) = 63,5 г/моль

n(Cu) = m/M = 7,95 г / 63,5 г/моль ≈ 0,125 моль

Так как соединение CuO образуется из 2 моль меди, то масса меди равна:

m(Cu) = n(Cu) M(Cu) = 0,125 моль 63,5 г/моль ≈ 7,94 г

Ответ: масса меди, потребовавшаяся для получения оксида меди(+2), составляет примерно 7,94 г.