Поможете с химией? Решить задачи: 1) Какой объЁм кислорода образуется при разложении 180 г воды? 2) Сколько цинка прореагировало с серной кислотой, если в результате реакции выделилось 1,12 литра водорода?

ПИСАТЬ ОБЯЗАТЕЛЬНО Дано/что найти/решение

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Дано: масса воды (H2O) = 180 г
Найти: объем кислорода (O2)

Решение:
1 моль воды (H2O) = 18 г
1 моль кислорода (O2) = 32 г

Масса кислорода, образующегося при разложении 180 г воды:
180 г H2O (1 моль O2 / 2 моль H2O) (32 г O2 / 1 моль O2) = 288 г

Объем кислорода можно рассчитать по формуле идеального газа: V = nRT/P, где n - количество молей газа, R - универсальная газовая постоянная, T - температура в Кельвинах, P - давление.

Для простоты расчетов примем температуру и давление равными стандартным условиям (0 градусов Цельсия и 1 атмосфере).

n(O2) = 288 г / 32 г/моль = 9 моль

V(O2) = 9 моль 0.0821 латм/(мольК) 273 К / 1 атм = 202 л

Ответ: объем кислорода, образующегося при разложении 180 г воды, равен 202 л.

2) Дано: объем водорода (H2) = 1,12 л
Найти: количество цинка (Zn)

Решение:
Данная реакция протекает между цинком (Zn) и серной кислотой (H2SO4), причем образуется водород (H2) и сульфат цинка (ZnSO4). Уравнение реакции:
Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Молярное соотношение между цинком и водородом в данной реакции равно 1:1.

Из уравнения реакции видно, что 1 моль водорода соответствует 1 моли цинка. Таким образом, количество цинка, прореагировавшего с серной кислотой:
n(Zn) = n(H2) = V(H2) / 22.4

n(Zn) = 1,12 л / 22.4 л/моль = 0,05 моль

Ответ: количество цинка, прореагировавшего с серной кислотой, равно 0,05 моль.