Химия задача 2 штук
1.Какой объем СО2 выделится, если сгорает 67,2л метана. CH4+O2=CO2+H2O 2.Какой объем сероводорода выделится, если взаимодействует 96г серы с водородом. S+H2=H2S

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Согласно уравнению, на каждый молекулу метана образуется одна молекула углекислого газа (CO2)
Так как 1 моль газа занимает примерно 22,4 литра при нормальных условиях, то объем 67,2 л метана будет соответствовать (67,2 / 22,4) = 3 моль метана.

Следовательно, по уравнению реакции, выделится такой же объем углекислого газа (CO2) - в данном случае, 3 моль. Таким образом, выделится 3 * 22,4 = 67,2 л CO2.

Масса одного моля вещества серы (S) равна 32 г/моль, а водорода (H2) – 2 г/моль. Поэтому, масса 96 г серы соответствует 96 / 32 = 3 молям серы.

По данному уравнению реакции, на каждый молекулу серы образуется одна молекула сероводорода (H2S)
Таким образом, выделится столько же молей сероводорода, сколько молей серы – в данном случае, 3 моля.

Объем одного моля газа при нормальных условиях составляет примерно 22,4 литра, поэтому объем сероводорода, выделяющегося в реакции, будет равен 3 * 22,4 = 67,2 л.