Задача по химии При смешивании 300л сернистой кислоты и гидроксида бария образовалась соль. Какова её масса?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи нам необходимо определить, сколько моль сернистой кислоты и гидроксида бария вступили в реакцию, а затем рассчитать массу образовавшейся соли.

Молярная масса H2SO3 = 21 + 32 + 16 = 82 г/моль
Молярная масса Ba(OH)2 = 137 + 2(16 + 1) = 171 г/моль

Количество моль H2SO3 = V(л) (концентрация кислоты) / 1000 = 300 0,25 / 82 = 0,915 моль
Количество моль Ba(OH)2 = V(л) (концентрация щелочи) / 1000 = 300 0,25 / 171 = 0,441 моль

Теперь найдем, какая из веществ реагентов будет ограничивающим реагентом:
Исходя из уравнения реакции, для образования 1 моль BaSO3 необходимо 1 моль H2SO3 и 1 моль Ba(OH)2
Таким образом, Ba(OH)2 будет ограничивающим реагентом.

Наконец, рассчитаем массу соли (BaSO3), образовавшейся в результате реакции:
Молярная масса BaSO3 = 137 + 32 + 48 = 217 г/моль

Масса BaSO3 = количество моль Ba(OH)2 молярная масса BaSO3 = 0,441 217 = 95,697 г

Ответ: масса образовавшейся соли (BaSO3) составляет приблизительно 95,7 г.