Химическая технология. Задача на баланс Обжиг железного колчедана протекает по реакции: 4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2
Степень обжига составляет 99 %. Для проведения обжига воздух берут в 2-х кратном избытке против стехиометрии.
Состав воздуха: 23.2 % масс. – О2, 76.8 % масс. – N2. Баланс составить на 10 т воздуха.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество О2 и N2 в 10 т воздуха:

Масса О2: 23.2% 10 т = 2.32 т
Масса N2: 76.8% 10 т = 7.68 т

Составим уравнение баланса реакции:
4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2

Из условия избытка воздуха, видно что количество O2 в 2 раза больше, чем необходимо по стехиометрии.
Значит количество O2, необходимое для реакции будет:
(11/4) * 10 т = 27.5 т

Следовательно, избыток О2 составит:
27.5 т - 2.32 т = 25.18 т

Теперь составим баланс для N2:
Исходя из стехиометрии: N2:O2 = 76.8:23.2 = 3.31:1
Следовательно, количество N2, необходимое для реакции, будет:
25.18 т * 3.31 = 83.49 т

Итак, для проведения обжига воздуха в 10 т необходимо 27.5 т О2 и 83.49 т N2.